O que são?
A partir da Regra do Octeto, sabemos que os elementos químicos se ligam para ter oito elétrons na camada de valência e para estabilizarem suas camadas eletrônicas, assim como os gases nobres (família 8A). Tais ligações são classificadas em três tipos: iônica, covalente e metálica.
A ligação iônica se caracteriza por consistir na união de dois íons de cargas opostas através da força eletrostática entre eles. Ou seja, ela ocorre por meio da atração mútua entre cátions (íons positivos) e ânions (íons negativos).
Essa ligação ocorre entre elementos com grandes diferenças de eletronegatividade, formando aglomerados de íons. Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os elementos, a ligação terá um maior caráter iônico.
As ligações iônicas acontecem entre: metal + ametal e metal + hidrogênio
Ocorrências:
Em regra, as ligações iônicas ocorrem entre elementos com a tendência de perder elétrons (baixa eletronegatividade), que apresentam 1,2 e 3 elétrons na camada de valência (metais), e os que tendem a ganhar elétrons (alta eletronegatividade), os quais apresentam 5, 6 ou 7 elétrons na camada de valência (ametais).
Metal- Apresenta menos de 4 elétrons na camada de valência. Doam elétrons, se tornando cátions (íons positivos)
Ametal- Apresenta mais de 4 elétrons na camada de valência. Recebem elétrons, se tornando ânions (íons negativos)
Propriedades dos compostos iônicos:
1- Apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição
2- Conduzem eletricidade quando dissolvidos em água ou quando puros se encontram no estado líquido.
3- Apresentam forma sólida e bem definida nas condições ambientes (temperatura de 25 °C e pressão de 1 atm).
4-Submetidos a impacto, quebram facilmente formando faces planas e eles não são arranhados facilmente. Ou seja eles são duros e quebradiços.
5-Possuem brilho.
6- São solúveis em água.
7- Quando dissolvidos ou no momento em que se encontram no estado líquido, eles sofrem dissociação iônica.
7- Quando dissolvidos ou no momento em que se encontram no estado líquido, eles sofrem dissociação iônica.
Determinação de fórmulas:
Para construir a fórmula do composto iônico deve-se:
* Determinar a carga do cátion
*Determinar a carga do ânion
* Cruzar as cargas de modo que a carga do cátion seja o índice atômico do ânion, e vice-versa. Esta regra também é conhecida como "regra do abraço" ou "regra da tesoura".
Exemplo 1: Na e Cl
Na (Z=11) => K= 2, L= 8, M= 1 => Perder 1 elétron (cátion) => Na+
Cl (Z= 17) => K=2, L= 8, M= 7 => Ganhar 1 elétron (ânion) => Cl-
O cloro quer receber 1 elétron para se estabilizar com oito elétrons, enquanto o sódio quer perder um para o mesmo fim. Logo:
Na+ Cl- => NaCl
Exemplo 2: Ca e Cl
Ca (Z=20) => K= 2, L= 8, M= 8, N=2 => Perder 2 elétrons (cátion) => Ca2+
Cl (Z= 17) => K=2, L= 8, M= 7 => Ganhar 1 elétron (ânion) => Cl-
O cloro quer receber 1 elétron para se estabilizar com oito elétrons, enquanto o sódio quer perder um para o mesmo fim. Logo:
Ca2+ Cl- => CaCl2
Pode-se utilizar a "regra do abraço", onde a carga do cátion será igual ao número de cloros, enquanto a carga do cloro será igual ao número de magnésios na fórmula.
Exemplo 3: Al e O
Al (Z=13) => K= 2, L= 8, M= 3=> Perder 3 elétrons (cátion) => Al3+
Cl (Z= 16) => K=2, L= 8, M= 6 => Ganhar 2 elétrons (ânion) => O2-
O cloro quer receber 1 elétron para se estabilizar com oito elétrons, enquanto o sódio quer perder um para o mesmo fim. Logo:
Al3+ O2- => Al2O3
Pode-se utilizar novamente a "regra do abraço", onde a carga do cátion será igual ao número de cloros, enquanto a carga do cloro será igual ao número de magnésios na fórmula.
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